什么是极性溶剂和非极性溶剂？
极性溶剂：是指含有羟基（-OH）或羰基(-C=O)等极性基团的溶剂，即溶剂分子为极性分子的溶剂，由于其分子内正负电荷重心不重合而导致分子产生极性。用于表征分子极性大小的物理量为偶极矩或介电常数，介电常数大表示其极性大。常用的极性溶剂有水、甲酰胺、乙醇、甘油、丙二醇等。
非极性溶剂：是由非极性分子溶液组成的溶剂，非极性分子多由共价键构成，无电子或电子活性很小，也指偶极矩小的溶剂，是指介电常数低的一类溶剂，又称惰性溶剂(inert solvent)。这类溶剂既不进行质子自递反应，也不与溶质发生溶剂化作用。常用的非极性溶剂有苯、液状石蜡、氯仿、乙醚、四卤化碳、汽油等。
PS:化学共价键分为极性键与非极性键。非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中，比如O2；极性键就是共用电子对发生偏移，比如HCl。而当偏移的非常厉害之后，看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键，如NaCl 。化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。分子的极性主要影响分子间的作用力,进而对溶解、熔化、气化、升华以及对应的反向过程产生决定性影响。相似相容本质上就是溶质和溶剂极性越相似分子间引力相对越强,越有利于溶质在溶剂中的分散,分散到分子层次就是溶解。分子的（整体）极性通常不影响分子的化学性质.但化学键的极性将显著影响分子的化学性质,例如酸碱性物质在水中的电离。
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